By hoppt
Introduir
Una bateria és l'espai que genera un corrent en una tassa, llauna o un altre recipient o recipient compost que conté una solució d'electròlit i elèctrodes metàl·lics. En resum, és un dispositiu que pot convertir l'energia química en energia elèctrica. Té un elèctrode positiu i un elèctrode negatiu. Amb el desenvolupament de la ciència i la tecnologia, les bateries són àmpliament conegudes com a petits dispositius que generen energia elèctrica, com les cèl·lules solars. Els paràmetres tècnics de la bateria inclouen principalment la força electromotriu, la capacitat, el punt específic i la resistència. L'ús de la bateria com a font d'energia pot obtenir corrent amb tensió estable, corrent estable, font d'alimentació estable a llarg termini i baixa influència externa. La bateria té una estructura senzilla, un transport còmode, una càrrega convenient i operacions de descàrrega i no es veu afectada pel clima i la temperatura. Té un rendiment estable i fiable i juga un paper important en tots els aspectes de la vida social moderna.
Diferents tipus de bateries
contingut
Introduir
Tres, paràmetres de procés
3.1 Força electromotriu
3.2 Capacitat nominal
3.3 Tensió nominal
3.4 Tensió de circuit obert
3.5 Resistència interna
3.6 Impedància
3.7 Taxa de càrrega i descàrrega
3.8 Vida útil
3.9 Taxa d'autodescàrrega
Quatre, tipus de bateria
4.1 Llista de mida de la bateria
4.2 Estàndard de la bateria
4.3 Bateria ordinària
Cinc, terminologia
5.1 Norma nacional
5.2 El sentit comú de la bateria
5.3 Selecció de la bateria
5.4 Reciclatge de bateries
L'any 1746, Mason Brock, de la Universitat de Leiden, als Països Baixos, va inventar el "gerro de Leiden" per recollir càrregues elèctriques. Va veure l'electricitat difícil de gestionar, però ràpidament va desaparèixer a l'aire. Volia trobar una manera d'estalviar electricitat. Un dia, va sostenir una galleda suspesa a l'aire, connectada a un motor i una galleda, va treure un fil de coure de la galleda i la va submergir en una ampolla de vidre plena d'aigua. El seu assistent tenia una ampolla de vidre a la mà, i Mason Bullock va sacsejar el motor des del costat. En aquest moment, el seu assistent va tocar accidentalment el canó i de sobte va sentir una forta descàrrega elèctrica i va cridar. Aleshores, Mason Bullock es va comunicar amb l'assistent i li va demanar que agités el motor. Al mateix temps, sostenia una ampolla d'aigua amb una mà i amb l'altra tocava la pistola. La bateria encara està en fase embrionària, Leiden Jarre.
El 1780, l'anatomista italià Luigi Gallini va tocar accidentalment la cuixa de la granota mentre sostenia diferents instruments metàl·lics amb les dues mans mentre feia una dissecció de granota. Els músculs de les potes de la granota es van contrarestar immediatament com si fossin una descàrrega elèctrica. Si només toqueu la granota amb un instrument metàl·lic, no hi haurà aquesta reacció. Greene creu que aquest fenomen es produeix perquè l'electricitat es produeix al cos animal, anomenada "bioelectricitat".
El descobriment de parelles galvàniques va despertar un gran interès dels físics, que es van córrer per repetir l'experiment de la granota per trobar una manera de generar electricitat. El físic italià Walter va dir després de diversos experiments: el concepte de "bioelectricitat" és incorrecte. Els músculs de les granotes que poden generar electricitat poden ser deguts al fluid. Volt va submergir dues peces metàl·liques diferents en altres solucions per demostrar el seu punt.
El 1799, Volt va submergir una placa de zinc i una de llauna en aigua salada i va descobrir el corrent que fluïa pels cables que connectaven els dos metalls. Per tant, va posar molt drap suau o paper sucat amb aigua salada entre els flocs de zinc i plata. Quan va tocar els dos extrems amb les mans, va sentir una intensa estimulació elèctrica. Resulta que mentre una de les dues plaques metàl·liques reacciona químicament amb la solució, generarà un corrent elèctric entre les plaques metàl·liques.
D'aquesta manera, Volt va fabricar amb èxit la primera bateria del món, "Volt Stack", que és una bateria connectada en sèrie. Es va convertir en la font d'energia dels primers experiments elèctrics i telègrafs.
El 1836, Daniel d'Anglaterra va millorar el "Volt Reactor". Va utilitzar àcid sulfúric diluït com a electròlit per resoldre el problema de polarització de la bateria i va produir la primera bateria de zinc-coure no polaritzada que pot mantenir l'equilibri actual. Però aquestes bateries tenen un problema; la tensió baixarà amb el temps.
Quan la tensió de la bateria cau després d'un període d'ús, pot donar un corrent invers per augmentar la tensió de la bateria. Com que pot recarregar aquesta bateria, la pot reutilitzar.
El 1860, el francès George Leclanche també va inventar el predecessor de la bateria (bateria de carboni-zinc), molt utilitzada al món. L'elèctrode és un elèctrode mixt de volts i zinc de l'elèctrode negatiu. L'elèctrode negatiu es barreja amb l'elèctrode de zinc i s'insereix una vareta de carboni a la mescla com a col·lector de corrent. Tots dos elèctrodes estan submergits en clorur d'amoni (com a solució electrolítica). Aquesta és l'anomenada "bateria humida". Aquesta bateria és barata i senzilla, de manera que no es va substituir per "piles seques" fins al 1880. L'elèctrode negatiu es modifica en una llauna de zinc (carcassa de la bateria), i l'electròlit es converteix en una pasta en lloc d'un líquid. Aquesta és la bateria de carboni-zinc que fem servir avui.
El 1887, el britànic Helson va inventar la bateria seca més antiga. L'electròlit de la bateria seca és com una pasta, no filtra i és còmode de portar, de manera que s'ha utilitzat àmpliament.
El 1890, Thomas Edison va inventar una bateria recarregable de ferro-níquel.
En una bateria química, la conversió d'energia química en energia elèctrica resulta de reaccions químiques espontànies com ara redox dins de la bateria. Aquesta reacció es realitza sobre dos elèctrodes. El material actiu de l'elèctrode nociu inclou metalls actius com ara zinc, cadmi, plom i hidrogen o hidrocarburs. El material actiu de l'elèctrode positiu inclou diòxid de manganès, diòxid de plom, òxid de níquel, altres òxids metàl·lics, oxigen o aire, halògens, sals, oxiàcids, sals i similars. L'electròlit és un material amb bona conductivitat iònica, com ara una solució aquosa d'àcid, àlcali, sal, solució orgànica o inorgànica no aquosa, sal fosa o electròlit sòlid.
Quan es desconnecta el circuit extern, hi ha una diferència de potencial (tensió de circuit obert). Tot i així, no hi ha corrent i no pot convertir l'energia química emmagatzemada a la bateria en energia elèctrica. Quan el circuit extern està tancat, com que no hi ha electrons lliures a l'electròlit, sota l'acció de la diferència de potencial entre els dos elèctrodes, el corrent flueix pel circuit extern. Flueix dins de la bateria al mateix temps. La transferència de càrrega va acompanyada del material actiu bipolar i de l'electròlit: la reacció d'oxidació o reducció a la interfície i la migració de reactius i productes de reacció. La migració dels ions aconsegueix la transferència de càrrega a l'electròlit.
El procés habitual de transferència de càrrega i transferència de massa dins de la bateria és essencial per garantir la sortida estàndard d'energia elèctrica. Durant la càrrega, la direcció del procés de transferència interna d'energia i transferència de massa és oposada a la descàrrega. La reacció de l'elèctrode ha de ser reversible per garantir que els processos estàndard i de transferència de massa siguin oposats. Per tant, és necessària una reacció reversible de l'elèctrode per formar una bateria. Quan l'elèctrode passa el potencial d'equilibri, l'elèctrode es desviarà dinàmicament. Aquest fenomen s'anomena polarització. Com més gran sigui la densitat de corrent (el corrent que passa per l'àrea d'un elèctrode), més polarització és una de les raons importants de la pèrdua d'energia de la bateria.
Motius de la polarització: Nota
① La polarització causada per la resistència de cada part de la bateria s'anomena polarització òhmica.
② La polarització causada per l'obstacle del procés de transferència de càrrega a la capa d'interfície elèctrode-electròlit s'anomena polarització d'activació.
③ La polarització causada pel procés lent de transferència de massa a la capa d'interfície elèctrode-electròlit s'anomena polarització de concentració. El mètode per reduir aquesta polarització és augmentar l'àrea de reacció de l'elèctrode, reduir la densitat de corrent, augmentar la temperatura de reacció i millorar l'activitat catalítica de la superfície de l'elèctrode.
Tres, paràmetres de procés
3.1 Força electromotriu
La força electromotriu és la diferència entre els potencials equilibrats dels elèctrodes dels dos elèctrodes. Preneu com a exemple la bateria de plom-àcid, E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In (αH2SO4/αH2O).
E: força electromotriu
Ф+0: potencial d'elèctrode estàndard positiu, 1.690 V.
Ф-0: potencial d'elèctrode negatiu estàndard, 1.690 V.
R: constant de gas general, 8.314.
T: temperatura ambient.
F: constant de Faraday, el seu valor és 96485.
αH2SO4: L'activitat de l'àcid sulfúric està relacionada amb la concentració d'àcid sulfúric.
αH2O: Activitat de l'aigua relacionada amb la concentració d'àcid sulfúric.
Es pot veure a partir de la fórmula anterior que la força electromotriu estàndard d'una bateria de plom-àcid és 1.690-(-0.356) = 2.046 V, de manera que la tensió nominal de la bateria és de 2 V. El personal electromotriu de les bateries de plom-àcid està relacionat amb la temperatura i la concentració d'àcid sulfúric.
3.2 Capacitat nominal
En les condicions especificades en el disseny (com ara temperatura, velocitat de descàrrega, tensió terminal, etc.), la capacitat mínima (unitat: amperes/hora) que s'ha de descarregar la bateria s'indica amb el símbol C. La capacitat es veu molt afectada per la taxa de descàrrega. Per tant, la velocitat de descàrrega normalment es representa amb els números aràbics a l'angle inferior dret de la lletra C. Per exemple, C20=50, que significa una capacitat de 50 amperes per hora a una velocitat de 20 vegades. Pot determinar amb precisió la capacitat teòrica de la bateria segons la quantitat de material actiu de l'elèctrode en la fórmula de reacció de la bateria i l'equivalent electroquímic del material actiu calculat segons la llei de Faraday. A causa de les reaccions secundaries que es poden produir a la bateria i de les necessitats úniques del disseny, la capacitat real de la bateria sol ser inferior a la capacitat teòrica.
3.3 Tensió nominal
La tensió de funcionament típica de la bateria a temperatura ambient, també coneguda com a tensió nominal. Com a referència, a l'hora d'escollir diferents tipus de bateries. La tensió de treball real de la bateria és igual a la diferència entre els potencials d'elèctrode d'equilibri dels elèctrodes positius i negatius en altres condicions d'ús. Només està relacionat amb el tipus de material de l'elèctrode actiu i no té res a veure amb el contingut del material actiu. La tensió de la bateria és essencialment una tensió de corrent continu. Tot i així, en determinades condicions especials, el canvi de fase del cristall metàl·lic o la pel·lícula formada per determinades fases provocades per la reacció de l'elèctrode provocarà lleugeres fluctuacions en la tensió. Aquest fenomen s'anomena soroll. L'amplitud d'aquesta fluctuació és mínima, però el rang de freqüències és extens, que es pot distingir del soroll autoexcitat del circuit.
3.4 Tensió de circuit obert
La tensió terminal de la bateria en estat de circuit obert s'anomena tensió de circuit obert. La tensió de circuit obert d'una bateria és igual a la diferència entre els potencials positius i negatius de la bateria quan la bateria està oberta (no passa corrent pels dos pols). La tensió de circuit obert de la bateria es representa per V, és a dir, V on=Ф+-Ф-, on Ф+ i Ф- són els potencials positius i negatius de la tempesta, respectivament. La tensió de circuit obert d'una bateria sol ser inferior a la seva força electromotriu. Això es deu al fet que el potencial d'elèctrode format a la solució d'electròlit als dos elèctrodes de la bateria normalment no és un potencial d'elèctrode equilibrat sinó un potencial d'elèctrode estable. En general, la tensió de circuit obert d'una bateria és aproximadament igual a la força electromotriu de la tempesta.
3.5 Resistència interna
La resistència interna de la bateria es refereix a la resistència experimentada quan el corrent passa per la tempesta. Inclou resistència interna òhmica i resistència interna de polarització, i la resistència interna de polarització té resistència interna de polarització electroquímica i resistència interna de polarització de concentració. A causa de l'existència de resistència interna, la tensió de treball de la bateria és sempre inferior a la força electromotriu o la tensió de circuit obert de la tempesta.
Com que la composició del material actiu, la concentració de l'electròlit i la temperatura canvien constantment, la resistència interna de la bateria no és constant. Canviarà amb el temps durant el procés de càrrega i descàrrega. La resistència òhmica interna segueix la llei d'Ohm i la resistència interna de polarització augmenta amb l'augment de la densitat de corrent, però no és lineal.
La resistència interna és un indicador important que determina el rendiment de la bateria. Afecta directament la tensió de treball de la bateria, el corrent, l'energia de sortida i la potència de les bateries, com més petita sigui la resistència interna, millor.
3.6 Impedància
La bateria té una gran àrea d'interfície elèctrode-electròlit, que pot ser equivalent a un circuit en sèrie simple amb gran capacitat, petita resistència i petita inductància. Tanmateix, la situació real és molt més complicada, sobretot perquè la impedància de la bateria canvia amb el temps i el nivell de CC, i la impedància mesurada només és vàlida per a un estat de mesura particular.
3.7 Taxa de càrrega i descàrrega
Té dues expressions: velocitat de temps i augment. La taxa de temps és la velocitat de càrrega i descàrrega indicada pel temps de càrrega i descàrrega. El valor és igual al nombre d'hores obtinguts dividint la capacitat nominal de la bateria (A·h) pel corrent de càrrega i eliminació predeterminat (A). L'ampliació és la inversa de la relació de temps. La taxa de descàrrega d'una bateria primària es refereix al temps que triga una resistència fixa específica a descarregar-se a la tensió terminal. La velocitat de descàrrega té una influència significativa en el rendiment de la bateria.
3.8 Vida útil
La vida útil d'emmagatzematge es refereix al temps màxim permès per a l'emmagatzematge entre la fabricació i l'ús de la bateria. El període total, inclosos els períodes d'emmagatzematge i ús, s'anomena data de caducitat de la bateria. La durada de la bateria es divideix en vida d'emmagatzematge en sec i vida d'emmagatzematge humit. El cicle de vida es refereix als cicles màxims de càrrega i descàrrega que pot assolir una bateria en condicions especificades. El sistema de prova del cicle de càrrega-descàrrega s'ha d'especificar dins de la vida útil del cicle especificada, inclosa la taxa de càrrega-descàrrega, la profunditat de descàrrega i el rang de temperatura ambient.
3.9 Taxa d'autodescàrrega
La velocitat a la qual una bateria perd capacitat durant l'emmagatzematge. La potència perduda per l'autodescàrrega per unitat de temps d'emmagatzematge s'expressa com a percentatge de la capacitat de la bateria abans de l'emmagatzematge.
Quatre, tipus de bateria
4.1 Llista de mida de la bateria
Les bateries es divideixen en piles d'un sol ús i piles recarregables. Les bateries d'un sol ús tenen diferents recursos tècnics i estàndards en altres països i regions. Per tant, abans que les organitzacions internacionals formulin models estàndard, s'han produït molts models. La majoria d'aquests models de bateries són nomenats pels fabricants o els departaments nacionals rellevants, formant diferents sistemes de denominació. Segons la mida de la bateria, els models de piles alcalines del meu país es poden dividir en núm. 1, núm. 2, núm. 5, núm. 7, núm. 8, núm. 9 i NV; els models alcalins nord-americans corresponents són D, C, AA, AAA, N, AAAA, PP3, etc. A la Xina, algunes bateries utilitzaran el mètode de denominació nord-americà. Segons l'estàndard IEC, la descripció completa del model de bateria hauria de ser química, forma, mida i disposició ordenada.
1) El model AAAA és relativament rar. La bateria estàndard AAAA (cap pla) té una alçada de 41.5 ± 0.5 mm i un diàmetre de 8.1 ± 0.2 mm.
2) Les piles AAA són més habituals. La bateria estàndard AAA (cap pla) té una alçada de 43.6 ± 0.5 mm i un diàmetre de 10.1 ± 0.2 mm.
3) Les bateries tipus AA són ben conegudes. Tant les càmeres digitals com les joguines elèctriques utilitzen piles AA. L'alçada de la bateria estàndard AA (cap pla) és de 48.0 ± 0.5 mm i el diàmetre és de 14.1 ± 0.2 mm.
4) Els models són rars. Aquesta sèrie s'utilitza normalment com a pila de bateria en un paquet de bateries. A les càmeres antigues, gairebé totes les bateries de níquel-cadmi i níquel-hidrur metàl·lic són bateries de 4/5A o 4/5SC. La bateria estàndard A (cap pla) té una alçada de 49.0 ± 0.5 mm i un diàmetre de 16.8 ± 0.2 mm.
5) El model SC tampoc és estàndard. Normalment és la pila de la bateria del paquet. Es pot veure en eines elèctriques i càmeres, i en equips importats. La bateria tradicional SC (cap pla) té una alçada de 42.0 ± 0.5 mm i un diàmetre de 22.1 ± 0.2 mm.
6) El tipus C és equivalent a la bateria número 2 de la Xina. La bateria estàndard C (cap pla) té una alçada de 49.5 ± 0.5 mm i un diàmetre de 25.3 ± 0.2 mm.
7) El tipus D és equivalent a la bateria número 1 de la Xina. S'utilitza àmpliament en fonts d'alimentació de CC civils, militars i úniques. L'alçada de la bateria estàndard D (cap pla) és de 59.0 ± 0.5 mm i el diàmetre és de 32.3 ± 0.2 mm.
8) El model N no es comparteix. L'alçada de la bateria estàndard N (cap pla) és de 28.5 ± 0.5 mm i el diàmetre és d'11.7 ± 0.2 mm.
9) Les bateries F i les bateries d'energia de nova generació que s'utilitzen en ciclomotors elèctrics tendeixen a substituir les bateries de plom-àcid que no requereixen manteniment, i les bateries de plom-àcid s'utilitzen normalment com a cèl·lules de bateries. La bateria estàndard F (cap pla) té una alçada de 89.0 ± 0.5 mm i un diàmetre de 32.3 ± 0.2 mm.
4.2 Estàndard de la bateria
A. Bateria estàndard de la Xina
Preneu com a exemple la bateria 6-QAW-54a.
Sis vol dir que està compost per 6 cel·les individuals, i cada bateria té una tensió de 2V; és a dir, la tensió nominal és de 12 V.
Q indica el propòsit de la bateria, Q és la bateria per a l'arrencada de l'automòbil, M és la bateria de les motocicletes, JC és la bateria marina, HK és la bateria d'aviació, D és la bateria dels vehicles elèctrics i F és la bateria controlada per vàlvules. pila.
A i W indiquen el tipus de bateria: A mostra una bateria seca i W indica una bateria sense manteniment. Si la marca no és clara, és un tipus de bateria estàndard.
54 indica que la capacitat nominal de la bateria és de 54 Ah (una bateria completament carregada es descarrega a una velocitat de 20 hores de corrent de descàrrega a temperatura ambient i la bateria surt durant 20 hores).
La marca de cantonada a representa la primera millora del producte original, la marca de cantonada b representa la segona millora, i així successivament.
Nota:
1) Afegiu D després del model per indicar un bon rendiment inicial a baixa temperatura, com ara 6-QA-110D
2) Després del model, afegiu HD per indicar una alta resistència a la vibració.
3) Després del model, afegiu DF per indicar la càrrega inversa a baixa temperatura, com ara 6-QA-165DF
B. Bateria estàndard JIS japonesa
L'any 1979, el model de bateria estàndard japonès va ser representat per l'empresa japonesa N. L'últim número és la mida del compartiment de la bateria, expressada per la capacitat nominal aproximada de la bateria, com ara NS40ZL:
N representa l'estàndard JIS japonès.
S significa miniaturització; és a dir, la capacitat real és inferior a 40 Ah, 36 Ah.
Z indica que té un millor rendiment de descàrrega d'arrencada amb la mateixa mida.
L significa que l'elèctrode positiu està a l'extrem esquerre, R representa que l'elèctrode positiu està a l'extrem dret, com ara NS70R (Nota: des de la direcció lluny de la pila de pols de la bateria)
S indica que el terminal del pal és més gruixut que la bateria de la mateixa capacitat (NS60SL). (Nota: en general, els pols positius i negatius de la bateria tenen diferents diàmetres per no confondre la polaritat de la bateria.)
El 1982, va implementar models de bateries estàndard japonesos segons els nous estàndards, com ara 38B20L (equivalent a NS40ZL):
38 representa els paràmetres de rendiment de la bateria. Com més gran sigui el nombre, més energia pot emmagatzemar la bateria.
B representa el codi d'amplada i alçada de la bateria. La combinació de l'amplada i l'alçada de la bateria està representada per una de les vuit lletres (A a H). Com més a prop estigui el caràcter d'H, major serà l'amplada i l'alçada de la bateria.
Vint significa que la longitud de la bateria és d'uns 20 cm.
L representa la posició del terminal positiu. Des de la perspectiva de la bateria, el terminal positiu es troba a l'extrem dret marcat R, i el terminal positiu es troba a l'extrem esquerre marcat L.
C. Bateria estàndard DIN alemany
Preneu com a exemple la bateria 544 34:
El primer número, 5, indica que la capacitat nominal de la bateria és inferior a 100 Ah; els sis primers suggereixen que la capacitat de la bateria està entre 100 Ah i 200 Ah; els set primers indiquen que la capacitat nominal de la bateria és superior a 200 Ah. Segons ell, la capacitat nominal de la bateria 54434 és de 44 Ah; la capacitat nominal de la bateria 610 17MF és de 110 Ah; la capacitat nominal de la bateria 700 27 és de 200 Ah.
Els dos números després de la capacitat indiquen el número de grup de mida de la bateria.
MF significa tipus sense manteniment.
D. Bateria estàndard BCI nord-americana
Preneu com a exemple la bateria 58430 (12V 430A 80min):
58 representa el número de grup de mida de la bateria.
430 indica que el corrent d'arrencada en fred és de 430A.
80min significa que la capacitat de reserva de la bateria és de 80min.
La bateria estàndard nord-americana també es pot expressar com 78-600, 78 significa el número de grup de mida de la bateria, 600 significa que el corrent d'arrencada en fred és de 600A.
① En aquest cas, els paràmetres tècnics més importants del motor són el corrent i la temperatura quan s'engega el motor. Per exemple, la temperatura mínima d'arrencada de la màquina està relacionada amb la temperatura d'arrencada del motor i la tensió mínima de treball per a l'arrencada i l'encesa. El corrent mínim que pot proporcionar la bateria quan la tensió del terminal baixa a 7.2 V en 30 segons després que la bateria de 12 V estigui completament carregada. La classificació d'arrencada en fred proporciona el valor total actual.
② Capacitat de reserva (RC): Quan el sistema de càrrega no funciona, encenent la bateria a la nit i proporcionant la càrrega mínima del circuit, el temps aproximat que pot funcionar el cotxe, concretament: a 25±2°C, completament carregat Per un 12V bateria, quan el corrent constant 25a es descarrega, el temps de descàrrega de la tensió del terminal de la bateria baixa a 10.5 ± 0.05 V.
4.3 Bateria ordinària
1) Bateria seca
Les bateries seques també s'anomenen piles manganès-zinc. L'anomenada bateria seca és relativa a la bateria voltaica. Al mateix temps, el manganès-zinc fa referència a la seva matèria primera en comparació amb altres materials com les bateries d'òxid de plata i les bateries de níquel-cadmi. La tensió de la bateria de manganès-zinc és d'1.5 V. Les bateries seques consumeixen matèries primeres químiques per generar electricitat. La tensió no és alta i el corrent continu generat no pot superar 1A.
2) Bateria de plom-àcid
Les bateries d'emmagatzematge són una de les bateries més utilitzades. Ompliu un pot de vidre o un pot de plàstic amb àcid sulfúric i, a continuació, introduïu dues plaques de plom, una connectada a l'elèctrode positiu del carregador i l'altra connectada a l'elèctrode negatiu del carregador. Després de més de deu hores de càrrega, es forma una bateria. Hi ha una tensió de 2 volts entre els seus pols positiu i negatiu. El seu avantatge és que es pot reutilitzar. A més, a causa de la seva baixa resistència interna, pot subministrar un gran corrent. Quan s'utilitza per alimentar el motor d'un cotxe, el corrent instantani pot arribar als 20 amperes. Quan es carrega una bateria, s'emmagatzema energia elèctrica i, quan es descarrega, l'energia química es converteix en energia elèctrica.
3) Bateria de liti
Una bateria amb liti com a elèctrode negatiu. És un nou tipus de bateria d'alta energia desenvolupada després dels anys 1960.
Els avantatges de les bateries de liti són l'alta tensió de cèl·lules individuals, una energia específica considerable, una llarga vida útil (fins a 10 anys) i un bon rendiment de temperatura (utilitzable entre -40 i 150 °C). El desavantatge és que és car i amb poca seguretat. A més, cal millorar la seva histèresi de tensió i els problemes de seguretat. El desenvolupament de bateries de potència i nous materials de càtode, especialment materials de fosfat de ferro de liti, ha fet contribucions importants al desenvolupament de bateries de liti.
Cinc, terminologia
5.1 Norma nacional
L'estàndard IEC (Comissió Electrotècnica Internacional) és una organització mundial de normalització integrada per la Comissió Electrotècnica Nacional, amb l'objectiu de promoure la normalització en els camps elèctric i electrònic.
Estàndard nacional per a bateries de níquel-cadmi GB/T11013 U 1996 GB/T18289 U 2000.
L'estàndard nacional per a bateries Ni-MH és GB/T15100 GB/T18288 U 2000.
L'estàndard nacional per a bateries de liti és GB/T10077 1998YD/T998; 1999, GB/T18287 U 2000.
A més, els estàndards generals de bateries inclouen els estàndards JIS C i els estàndards de bateries establerts per Sanyo Matsushita.
La indústria general de les bateries es basa en els estàndards de Sanyo o Panasonic.
5.2 El sentit comú de la bateria
1) Càrrega normal
Les diferents bateries tenen les seves característiques. L'usuari ha de carregar la bateria segons les instruccions del fabricant perquè la càrrega correcta i raonable ajudarà a allargar la vida útil de la bateria.
2) Càrrega ràpida
Alguns carregadors ràpids i intel·ligents automàtics només tenen la llum indicadora al 90% quan canvia el senyal indicador. El carregador canviarà automàticament a la càrrega lenta per carregar la bateria completament. Els usuaris haurien de carregar la bateria abans de manera útil; en cas contrari, escurçarà el temps d'ús.
3) Impacte
Si la bateria és una bateria de níquel-cadmi, si no està completament carregada o descarregada durant molt de temps, deixarà rastres a la bateria i reduirà la capacitat de la bateria. Aquest fenomen s'anomena efecte memòria de la bateria.
4) Esborrar la memòria
Carregueu completament la bateria després de la descàrrega per eliminar l'efecte de memòria de la bateria. A més, controleu el temps segons les instruccions del manual, repetiu la càrrega i deixeu anar dues o tres vegades.
5) Emmagatzematge de la bateria
Pot emmagatzemar bateries de liti en una habitació neta, seca i ventilada amb una temperatura ambient de -5 °C a 35 °C i una humitat relativa no superior al 75%. Evitar el contacte amb substàncies corrosives i mantenir allunyat de foc i fonts de calor. La potència de la bateria es manté entre el 30% i el 50% de la capacitat nominal, i la bateria es carrega millor una vegada cada sis mesos.
Nota: càlcul del temps de càrrega
1) Quan el corrent de càrrega és inferior o igual al 5% de la capacitat de la bateria:
Temps de càrrega (hores) = capacitat de la bateria (miliamperes hores) × 1.6÷ corrent de càrrega (miliampères)
2) Quan el corrent de càrrega és superior al 5% de la capacitat de la bateria i inferior o igual al 10%:
Temps de càrrega (hores) = capacitat de la bateria (mA hora) × 1.5% ÷ corrent de càrrega (mA)
3) Quan el corrent de càrrega és superior al 10% de la capacitat de la bateria i inferior o igual al 15%:
Temps de càrrega (hores) = capacitat de la bateria (miliamperes hores) × 1.3÷ corrent de càrrega (miliampères)
4) Quan el corrent de càrrega és superior al 15% de la capacitat de la bateria i inferior o igual al 20%:
Temps de càrrega (hores) = capacitat de la bateria (miliamperes hores) × 1.2÷ corrent de càrrega (miliampères)
5) Quan el corrent de càrrega supera el 20% de la capacitat de la bateria:
Temps de càrrega (hores) = capacitat de la bateria (miliamperes hores) × 1.1÷ corrent de càrrega (miliampères)
5.3 Selecció de la bateria
Compreu productes de bateries de marca perquè la qualitat d'aquests productes està garantida.
Segons els requisits dels aparells elèctrics, seleccioneu el tipus i la mida de bateria adequats.
Preste atenció a comprovar la data de producció i el temps de caducitat de la bateria.
Preste atenció a comprovar l'aspecte de la bateria i tria una bateria ben empaquetada, una bateria neta i sense fuites.
Si us plau, presteu atenció a la marca alcalina o LR quan compreu piles alcalines de zinc-manganès.
Com que el mercuri de la bateria és perjudicial per al medi ambient, cal prestar atenció a les paraules "Sense mercuri" i "0% Mercuri" escrites a la bateria per protegir el medi ambient.
5.4 Reciclatge de bateries
Hi ha tres mètodes comunament utilitzats per a les piles residuals a tot el món: solidificació i soterrament, emmagatzematge a les mines de residus i reciclatge.
Enterrat a la mina de residus després de la solidificació
Per exemple, una fàbrica de França extreu níquel i cadmi i després utilitza níquel per a la fabricació d'acer, i el cadmi es reutilitza per a la producció de bateries. Les piles residuals es transporten generalment a abocadors especials tòxics i perillosos, però aquest mètode és car i provoca residus de terra. A més, molts materials valuosos es poden utilitzar com a matèries primeres.
(1) Tractament tèrmic
(2) Processament humit
(3) Tractament tèrmic al buit
Preguntes freqüents sobre els tipus de bateries.
Les bateries es divideixen en bateries no recarregables (bateries primàries) i bateries recarregables (bateries secundàries).
La bateria seca és una bateria que no es pot recarregar i també s'anomena bateria principal. Les bateries recarregables també s'anomenen bateries secundàries i es poden carregar un nombre limitat de vegades. Les bateries primàries o les bateries seques estan dissenyades per utilitzar-se una vegada i després descartar-les.
Però la diferència més significativa és la mida perquè les piles s'anomenen AA i AAA per la seva mida i mida. . . És només un identificador d'una ràfega d'una mida i una tensió nominal determinada. Les piles AAA són més petites que les piles AA.
bateria de liti-polímer
Les bateries de polímer de liti tenen bones característiques de descàrrega. Tenen una alta eficiència, una funcionalitat robusta i uns nivells d'autodescàrrega baixos. Això vol dir que la bateria no es descarregarà massa quan no estigui en ús. A més, llegiu 8 avantatges d'arrelar telèfons intel·ligents Android el 2020!
Mida habitual de la bateria
Piles AA. També conegudes com "Double-A", les piles AA són actualment la mida de bateria més popular. . .
Piles AAA. Les piles AAA també s'anomenen "AAA" i són la segona bateria més popular. . .
Bateria AAAA
Bateria C
Bateria D
9V bateria
Bateria CR123A
Bateria 23A
respon en 6 hores, qualsevol pregunta és benvinguda!
